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12．某苯的同系物化學式為C11H16，經分析知其分子中除含苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，其中含有2個-CH3、2個-CH2-、1個．則它的可能結構有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據分子式可知C11H16不飽和度為4，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，分子中存在一個次甲基，兩個甲基，所以滿足條件的結構中只有一個側鏈，據此寫出可能的結構．

解答 解：C11H16不飽和度為$\frac{2×11+2-16}{2}$=4，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基．分子中存在一個次甲基，兩個甲基，所以滿足條件的結構中只有一個側鏈，結構簡式有：、、、，故選B．

點評 本題主要考查結構推斷、同分異構體書寫，難度較大，關鍵根據信息判斷含有1個苯環(huán)及側鏈結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．了預防碘缺乏病，國家規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．請回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料B
A、胰島素   B、甲狀腺激素   C、生長激素  D、雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患C
A、甲狀腺亢進    B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫大   D、糖尿病
（3）維生素C俗稱抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管出血，為了解維生素C的化學性質，現(xiàn)將6片維生素C壓碎，溶于10mL蒸餾水中，然后過濾，取5mL濾液做下列的實驗：
①將濾液滴到藍色石蕊試紙上呈紅色，說明維生素C具有酸性．
②在CuSO4溶液中加入濾液中煮沸，發(fā)現(xiàn)有紅色的銅，說明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：正極：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論AD？
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個
B．標準狀況下1mol苯的體積是22.4L
C．1mol金屬鈉和足量的氧氣反應生成過氧化鈉可轉移的電子數(shù)為NA
D．1L1mol/L的硫酸鉀溶液中，硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從b端進．（填“a”或“b”）
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是A；
A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬
③電解質溶液的導電過程屬于化學變化
④北京奧運會獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl2或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉，且說明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反應制備．
A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是AgNO3溶液．原電池工作一段時間后，若導線上通過2mol電子，則正極會增重216g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質．
（1）不需經過化學變化就能從海水中獲得的一種物質是NaCl
（2）經上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+，從中提取金屬鎂的流程如圖：
①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
②過濾后向Mg（OH）2中加入鹽酸即得到MgCl2溶液，在經過一系列操作得到MgCl2．
③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時生成氯氣，它可用于上述流程中的生產HCl步驟，這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時可在下列哪種氣體氛圍中進行A（填序號）
A．H2     B．O2     C．空氣
④上述與含鎂物質有關的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應中有5mole-轉移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第①步反應決定（填序號）．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時，藍色現(xiàn)象才會產生．

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