Question

17．下列說法正確的是（　　）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬
③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化
④北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O
⑤某膠體遇鹽鹵（MgCl₂）或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl₂或Fe（OH）₃膠體可發(fā)生聚沉，且說明Na⁺使此膠體聚沉的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺
⑥SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）₃、FeCl₂、SiH₄都不能直接用化合反應(yīng)制備．

• A． ①②④⑥
• B． ①②④⑤⑦
• C． ①③④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；
②根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鐵、鉻、錳及其合金屬于黑色金屬；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個(gè)電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
④根據(jù)化合價(jià)書寫氧化物形式，一般為格式為：較活潑金屬氧化物•較不活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例關(guān)系；
⑤膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；
⑥二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；
⑦氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣直接氧化為氫氧化鐵，金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：①非金屬氧化物不能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水，所以一定不是堿性氧化物，故①正確；
②鐵、鉻、錳及其合金屬于黑色金屬，其余金屬屬于有色金屬，鐵為黑色金屬，故②錯(cuò)誤；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個(gè)電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故③正確；
④根據(jù)化合價(jià)生成氧化物形式，一般為格式為：較活潑金屬氧化物•較不活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例關(guān)系，故Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O，故④正確；
⑤鹽鹵（Mg²⁺）和石膏水（Ca²⁺）都是二價(jià)陽離子，食鹽水和硫酸鈉是+1價(jià)陽離子，膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚說明膠體表面吸附的主要是陰離子，它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，即Na⁺使此膠體凝聚的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺好，故⑤錯(cuò)誤；
⑥二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，即SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗�具有還原性，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣直接氧化為氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，但是硅和氫氣不能直接反應(yīng)生成SiH₄，不能通過化合反應(yīng)制備，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及氧化物分類、有色金屬、電解原理、硅酸鹽組成、膠體聚沉、二氧化硫還原性和漂白性比較、化合反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度不大．