Question

【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時，Na2CrO4的濃度不能過大

C.由圖可知，只有當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積為10-12， AgCl的溶度積10-10，所以Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積，故A正確；

B.由圖可知，M點時，Cl－的濃度小于10-5 mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO-)不能大于N點，所以Na2CrO4的濃度不能過大，故B正確；

C.由圖可知，結(jié)合溶度積，當c(Ag＋)=10-2mol·L-1時，c(CrO-)==10-8 mol·L－1，c(C1-)==10-10 mol·L－1，c(CrO-)> c(C1-)，所以當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，AgC1先沉淀，故C錯誤；

D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前，故D正確；

故選C。