Question

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�

• A． p₃＞p₄，y軸表示A的物質(zhì)的量
• B． p₃＜p₄，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
• C． p₃＜p₄，y軸表示混合氣體的密度
• D． p₃＞p₄，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

Answer 1

分析 由圖（Ⅰ）中a、b的相對(duì)位置知，增壓（因p₂＞p₁），C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知，升溫（因?yàn)門₁＞T₂），C%降低．故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
由圖Ⅱ，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等量，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷P₃、P₄的關(guān)系．

解答 解：圖象中先出現(xiàn)拐點(diǎn)，為先達(dá)到平衡，依據(jù)圖（Ⅰ）中a、b的相對(duì)位置知，增壓（因同溫度下，壓強(qiáng)大的先到達(dá)平衡，所以p₂＞p₁），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知，升溫（因?yàn)橥瑝簭?qiáng)下，溫度高的先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂），w（C）降低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向，所以，P₃＞P₄，故BC錯(cuò)誤；
隨著溫度的升高，平衡將向左移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；隨著壓強(qiáng)的減小，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，所以B的體積分?jǐn)?shù)增大；平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，所以D符合．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學(xué)含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強(qiáng)）改變，分析時(shí)應(yīng)固定一個(gè)物理量，分析另一物理量對(duì)縱坐標(biāo)的影響，題目難度中等．