6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

分析 恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與原平衡時相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，故平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)極限法計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算原平衡時氨氣的物質(zhì)的量，進而計算開始只充入NH3時氨氣的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與原平衡時相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，故平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol，原平衡中參加反應(yīng)氮氣為10mol×25%=2.5mol，由方程式可知平衡時氨氣的物質(zhì)的量=2.5mol×2=5mol，故若開始只充入NH3，氨氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{20mol-5mol}{20mol}$×100%=75%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算、等效平衡，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意不同方向建立等效平衡，轉(zhuǎn)化率之和為1，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗的描述，錯誤的是（　　）
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B．提取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．p3＜p4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3，進行生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的 NH3；
②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時平衡常數(shù)K=1.47，1173K時平衡常數(shù)K=2.15．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法不正確的是（　　）
A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度小，熔點低D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標準溶液應(yīng)置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點的顏色變化是當看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明否；因為不知道容量瓶的規(guī)格．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．沉淀過程中有CO2氣體放出
D．檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

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