2．下列分散系中，分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙的是（　�。�
A．食鹽水B．泥水C．Fe（OH）3膠體D．硫酸銅溶液

分析 按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液三種；膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜；溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜；濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜．

解答 解：A．食鹽水是溶液，分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；
B．泥水屬于濁液，分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體屬于膠體，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分散質(zhì)微粒直徑的大小，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①做一次中和熱的測(cè)定，至少需要使用兩次溫度計(jì)．
②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體．
③鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
④同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同．
A．①④B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體
B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價(jià)鍵
C．干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力
D．H20分解生成H2和O2的過(guò)程中既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，向溶液中加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱(chēng)量．
①天平調(diào)平．
②稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度．
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)科研小組對(duì)周?chē)髿膺M(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學(xué)式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO含量增大．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱金屬鈉與氧氣制取氧化鈉B．用二氧化硫漂白粉絲、銀耳
C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料D．S可用于一步制取SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是（　　）
A．A、B 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的原子序數(shù)一定小于B的原子序數(shù)
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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