1．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

分析 a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，由元素在周期表的位置可知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素．
A．O元素有-1價(jià)、-2價(jià)；
B．He為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．d氣態(tài)氫化物為HCl；
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，為三元酸．

解答 解：a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b是O元素，O元素除了0價(jià)外還有-1價(jià)、-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定，所以五種元素中，a元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．d的氣態(tài)氫化物的水溶液是稀鹽酸，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質(zhì)是H2SO4，被氧化的物質(zhì)是C．
（2）若生成 1mol SO2，則消耗C0.5 mol；生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語簡(jiǎn)述理由在反應(yīng)CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L2＞L1，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個(gè)塑料軟瓶，A瓶?jī)?nèi)裝有CO和O2的混合氣體，B瓶?jī)?nèi)裝有CO2氣體．某同學(xué)從野外捉來了兩只活蝗蟲，分別放人兩個(gè)塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲很快都死了．請(qǐng)根據(jù)下面所給選項(xiàng)回答，造成蝗蟲死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有 A、B、C、D 四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀硫酸中，A 極為負(fù)極；
②C、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電子由 C→導(dǎo)線→D；
③A、C 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸，C 極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)． 
則四種金屬的活潑性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案