10．現(xiàn)有 A、B、C、D 四種金屬，進(jìn)行如下實驗：
①A、B 用導(dǎo)線相連后，同時插入稀硫酸中，A 極為負(fù)極；
②C、D 用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由 C→導(dǎo)線→D；
③A、C 相連后，同時浸入稀硫酸，C 極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)． 
則四種金屬的活潑性順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

分析 一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動性A＞B；  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動性C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞C；  
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動性D＞B；
通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故選C．

點評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，明確判斷正負(fù)極方法及正負(fù)極與金屬活動性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道原電池正負(fù)極上反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造，關(guān)于銅的一種核素${\;}_{29}^{64}$Cu 下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{29}^{64}$Cu 的核電荷數(shù)為 29B．${\;}_{29}^{64}$Cu 的質(zhì)子數(shù)為 35
C．${\;}_{29}^{64}$Cu 的中子數(shù)為 64D．${\;}_{29}^{64}$的核外電子數(shù)為 64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．Zn 是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu 是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Cu 片上有氣體逸出D．電子由 Cu 片通過導(dǎo)線流向 Zn 片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是鉀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是鋁．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式 為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為分液漏斗，裝置 D 的作用為防止倒吸；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（4）已知Al（OH）3膠體能夠凈水，則Fe（OH）3膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．Z與W形成的是離子化合物
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比R的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過德國化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進(jìn)行，反
應(yīng)體系中總壓強(qiáng)隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應(yīng)速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N2和H2反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成NH3，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應(yīng)所需活化能，反應(yīng)易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求．

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