【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變、诤銣貢r(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑤混合氣體的密度不變 ⑥單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1 ⑦同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A. ①②⑤ B. ③④⑥
C. ①⑥⑦ D. ④⑦
【答案】D
【解析】①(乙)容器氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故①不能表明(乙)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②恒溫時(shí),(乙)容器氣體的物質(zhì)的量不變,氣體壓強(qiáng)不變,故②不能表明(乙)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③各氣體組分濃度相等與平衡狀態(tài)之間沒有一定關(guān)系,故③不能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài);④水分子含有兩個(gè)氫氧鍵,氫分子含有一個(gè)氫氫鍵,斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故④能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài);⑤(乙)容器氣體的質(zhì)量、體積不變,混合氣體密度不變,故⑤不能表明(乙)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,都是正反應(yīng)速率,故⑥不能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài);⑦同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故⑦能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))
A.3種B.4種C.5種D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原成中性Y原子,另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應(yīng),且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題:
(1)Y的名稱為 , 它在周期表的位置為;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是
A. 鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大
B. 加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰
C. 鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 ( 。
A. c(SO2)=0.4 mol·L-1
B. c(O2)=0.2 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1
D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的藥品是( )
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
已知:K1000℃>K800℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”);
(2)已知在800 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2 = ______________ ,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3 =_______________ 。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____________℃。
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