Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗： ①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團的名稱；
（2）A的系統(tǒng)命名是；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B C D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；羧基、羥基
（2）2﹣羥基丙酸
（3）
（4）
【解析】解：有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，9.0gA的物質(zhì)的量= =0.1mol，濃硫酸增重5.4g為生成水的質(zhì)量，則n（H2O）= =0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，堿石灰增重13.2g為生成CO2的質(zhì)量，則n（CO2）= =0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)= =3，即A分子式為：C3H6O3 ， 9.0gA和碳酸氫鈉反應說明A中含有羧基，生成n（CO2）= =0.1mol，所以含有一個羧基，9gA與足量金屬鈉反應則生成n（H2）= =0.1mol，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應時A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為： ．（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為： ，含有的官能團為羧基、羥基， 所以答案是： ；羧基、羥基；（2）A的系統(tǒng)命名是：2﹣羥基丙酸，所以答案是：2﹣羥基丙酸；（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，該反應的化學方程式： ，
所以答案是： ；（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，則B為HOCH2CH2COOH，B發(fā)生消去反應生成C為CH2=CHCOOH，C發(fā)生加聚反應高分子化合物D為 ，所以答案是： ．