【題目】一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖,下列有關該電池的說法正確的是
A.電池放電時,Na+向電極A極移動
B.電池放電時,A極電極反應為2Na++xS+2e-= Na2Sx
C.電池充電時,B接負極
D.電池充電時,每轉移1mol電子將有1mol Na+被還原
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應,所以A作負極、B作正極,負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陰極、B為陽極,陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反,放電時,電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。
根據(jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應,所以A作負極、B作正極,負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陰極、B為陽極,陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反,放電時,電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動;
A.放電時,A為負極極、B為正極,Na+由A向B移動,故A錯誤;
B.通過以上分析知,放電時,A為負極,反應式為2Na-2e-═2Na+;B為正極,發(fā)生的電極反應為xS+2e-═Sx2-,故B錯誤;
C.放電時B極為正極,則充電時B極連接電源的正極,故C錯誤;
D.電池充電時,陰極上Na++e-=Na,則每轉移1mol電子將有1mol Na+被還原,故D正確;
故答案為D。
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【題目】下列說法中,正確的是 ( )
A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質,放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結果
D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結鉤如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb,下列有關說法正確的是( )
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉0.2mol電子,論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結構簡式為 ,步驟Ⅵ的反應類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時,陽極溶解6.4g銅
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【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題:
I.NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應的化學方程式為___________。
II.保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣,一段時間后,關閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇,經(jīng)冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。
(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點:______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ.保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。
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【題目】化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 化學方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷,下列結論正確的是
A.a<b
B.反應Ⅱ、III均為放熱反應
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動
D.增大壓強,狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡不移動
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【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應的化學方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應時制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一:定性研究
A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
B 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
C 為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式:____________。
②試推測步驟B的濾液中的溶質除了CaCl2,HClO外,還有____________。
實驗二:定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)出氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:
a.____________;
b.____________;
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實驗結束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后,所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后,溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時,X的轉化率達66.7%
C. 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 molL-1min-1
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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