2．NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度= pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、“=”或“＜”）

分析 NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的電離c（H+）=10-9mol/L；據(jù)此分析．

解答 解：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；
pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的電離c（H+）=10-9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等．
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；=．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫和酸堿鹽的電離程度的影響，題目難度不大，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp2；sp3；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N2；
（6）NH3的空間構(gòu)型是NH3的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水
B．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
D．混合液中K2SO4 物質(zhì)的量等于Al2（SO4）3物質(zhì)的量的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導(dǎo)管、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)這些儀器，下列實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行的是（　�。�
A．制取蒸餾水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分離食鹽水和CCl4的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學(xué)認(rèn)為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學(xué)探究過程的（　�。�
A．提出問題B．獲得結(jié)論C．猜想D．反思

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變�。�
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則其中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：
反應(yīng)混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）．稱取1.28g粗產(chǎn)品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.7%．

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同步練習(xí)冊答案