13.(1)寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Mg;
(3)CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1;
(4)丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp2;sp3;
(5)寫出一種與CO 互為等電子體的分子N2;
(6)NH3的空間構(gòu)型是NH3的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4,且有一對孤電子對,所以是三角錐形結(jié)構(gòu)(用文字描述).

分析 (1)Fe元素為26號元素,原子核外有26個電子;
(2)Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,但Mg最外層3s能級容納2個電子,為全滿確定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素,故第一電離能Na<Al<Mg;
(3)根據(jù)CO2分子的結(jié)構(gòu)簡式分析,雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,單鍵屬于σ鍵;
(4)丙烯中存在C=C-C,雙鍵C中σ鍵為3,單鍵C的σ鍵為4,均不含孤對電子;
(5)根據(jù)等電子體中原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同分析;
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型.

解答 解:(1)Fe元素為26號元素,原子核外有26個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,但Mg最外層3s能級容納2個電子,為全滿確定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素,故第一電離能Na<Al<Mg,故答案為:Na<Al<Mg;
(3)CO2分子結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,單鍵屬于σ鍵,故CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,故答案為:1:1;
(4)丙烯中存在C=C-C,雙鍵C中σ鍵為3,單鍵C的σ鍵為4,均不含孤對電子,雜化類型分別為sp2、sp3,故答案為:sp2;sp3
(5)CO含有2個原子14個電子,所以CO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為:N2,故答案為:N2;
(6)NH3的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4,且有一對孤電子對,所以是三角錐形結(jié)構(gòu),故答案為:NH3的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4,且有一對孤電子對,所以是三角錐形結(jié)構(gòu).

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及核外電子排布、雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷、等電子體的計算等知識點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
0.01mol/LKIO3酸性溶液
(含淀粉)的體積/mL
0.01mol/L
Na2SO3溶液
的體積/mL
H2O
的體積
/mL
實驗溫
度/℃
溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
該實驗的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系;
表中V2=40 mL.

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4.下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是( 。
A.跟金屬鈉反應(yīng)
B.在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C.在濃硫酸存在時和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水
D.當(dāng)銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應(yīng),生成乙醛和水

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1.下列物質(zhì)對應(yīng)的安全標志錯誤的是(  )
ABCD
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18.相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2:3;所含氧原子的個數(shù)比為2:3.

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5.幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

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(3)少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③.

試將①、②、③填入下列方框中:

(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子.試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+;
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2.NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度= pH=9的NH3•H2O中水的電離程度(填“>”、“=”或“<”)

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3.n滴水其質(zhì)量為m g,則1滴水所含水分子的個數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B.$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C.18mnNAD.$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

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