Question

1．如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)回答）
（3）C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是H₂S（用化學(xué)式回答），原因?yàn)镠₂O分子之間形成氫鍵．
（4）C與E形成的化合物是離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．
（1）元素F為Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）C和G的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂O分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，
故答案為：H₂S；H₂O分子之間形成氫鍵；
（4）C與E形成的化合物為氧化鋁，屬于離子化合物，
故答案為：離子化合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．