Question

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
• B． ${\;}_{9}^{19}$F^-微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
• C． Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1
• D． MgCl₂晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)以及同位素的含義；
B．陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
C．根據(jù)Na₂O₂為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2；
D．MgCl₂晶體無共價鍵．

解答 解：A．₈¹⁶O和₈¹⁸O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16-8=8，18-8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯誤；
B．₉¹⁹F^-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，故B錯誤；
C．Na₂O₂為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，故C正確；
D．MgCl₂晶體無共價鍵，只含離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子符號的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、離子化合物的組成與結(jié)構(gòu)，難度中等，需要注意的是Na₂O₂為離子化合物，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2．