【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號:________,該同位素原子在科學(xué)研究中有著重要的用途,該用途是_____________
(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在、、、、、中有_______種核素
(4)在自然界中許多元素有多種核素,如氧元素存在、、三種核素,氫元素有、 、三種核素。
①、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子
②請畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。
③現(xiàn)有11g由和組成的水分子,其中含中子數(shù)為_____mol,電子數(shù)為______個。
【答案】 考古中測定文物年代 第七周期 ⅢA族 6 6 6 5NA
【解析】
(1)含有6個質(zhì)子、8個中子的原子為C,其質(zhì)量數(shù)為14,原子的化學(xué)符號為;該同位素原子在科學(xué)研究中有著重要的用途,可用于考古中測定文物年代;
(2) 0族元素的原子序數(shù)分別是2、10、18、36、54、86、118,因此原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置是第七周期ⅢA族;
(3)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子原子稱為核素,所以在、、、、、中有6種核素;
(4) ①因1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,則與2個 、與2個、與2個 、與2個 、與和 與和共組成6種水分子;
②氧離子的質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,共有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
③11g由和組成的的物質(zhì)的量為 =0.5mol,則含中子為0.5mol×(2×1+10)=6mol,電子數(shù)為0.5×(2×1+8)×NA=5 NA。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
A.對應(yīng)簡單離子半徑:X<W
B.對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2,F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。
Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。
(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________,E的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(2)G的分子式為_____________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出下列化學(xué)方程式:②_______________________;
⑥___________________________。
(4)以乙烯為原料合成的加聚產(chǎn)物為,則單體是_______ 和_____。
(5)I有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體有如下特征:
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu);②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng),能生成1 molCO2;③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng),能生成1.5 mol H2;④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_________________。
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:
(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O> ___;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。
(2) NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是____,中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____(填標(biāo)號)。
a. 離子鍵 b. 氫鍵 c. σ鍵 d. π鍵
(3) BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為 ___,其中Be的配位數(shù)為_____。
(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:
解釋表中氟化物熔點變化的原因:____。
(5) CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,其空隙率是____。若r(F-)=x pm,r(Ca2+) =y pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式 ___________。
(2)B、D分子中官能團(tuán)的名稱是 ___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①________________;
②_________________;
④___________________,反應(yīng)類型:_______。
(4)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是___________。
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【題目】圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息,由此不能得到的信息是( )
A.鎂屬于金屬元素,在第三周期ⅡA族
B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D.在化學(xué)反應(yīng)中,1個硫原子容易得到2個電子
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【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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【題目】利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,為外加電流陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,為犧牲陽極陰極保護(hù)法
C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生還原反應(yīng)
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