【題目】圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息,由此不能得到的信息是(   )

A.鎂屬于金屬元素,在第三周期ⅡA

B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等

D.在化學(xué)反應(yīng)中,1個硫原子容易得到2個電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素周期表位置和元素原子核中質(zhì)子數(shù),根據(jù)“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知原子常見化合價和離子電子層數(shù)。

A. 鎂屬于金屬元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,在第三周期ⅡA族,A正確;

B. 根據(jù)元素周期表可知,鎂的原子序數(shù)為12,鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,B正確;

C. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理可知,鎂離子比硫離子的電子層數(shù)少1層,C錯誤;

D. 根據(jù)“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)理論,在化學(xué)反應(yīng)中,1個硫原子容易得到2個電子,D正確。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達到反應(yīng)限度的標志是

A.反應(yīng)容器中壓強不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化

C.XY、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,LiCoO2Co的化合價是____

(2)“堿浸Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶時加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。

(6)CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A4mol,B6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol/(L·min)

v(B)=6mol/(L·min)

v(C)=4.5mol/(L·min)

v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號:________,該同位素原子在科學(xué)研究中有著重要的用途,該用途是_____________

(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)、、、中有_______種核素

(4)在自然界中許多元素有多種核素,如氧元素存在、三種核素,氫元素有 、三種核素。

、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子

②請畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。

③現(xiàn)有11g組成的水分子,其中含中子數(shù)為_____mol,電子數(shù)為______個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標準狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng),故C錯誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯誤。

點睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如 。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:

3請標出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應(yīng)時,物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一:

已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)

1虛線框處宜選擇的裝置是________(”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

2實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________

實驗二:

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下:(1________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3______,(4______,(5______,

6)稱量A重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g

3請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉 K1 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫

4必須要進行恒重操作的原因是_________________。

5已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實驗記錄,

計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2m3的列式表示)。

【答案】 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因為鐵過量時: Fe2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去

【解析】試題分析實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;

實驗二:3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 K2;冷卻后再稱量;4進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 生成水的質(zhì)量是,根據(jù) 計算x值;

解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時: Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;

實驗二:3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是1打開 K1 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2,(2)點燃酒精燈,加熱,(3熄滅酒精燈,(4冷卻至室溫,(5關(guān)閉 K1 K2,(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,

X=。

型】實驗題
結(jié)束】
24

【題目】PTT 是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為:

已知:

(1)B 中所含官能團的名稱為_________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)寫出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(4)某有機物X 的分子式為C4H6O,XB互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_________

(5)請寫出以 CH2=CH2 為主要原料(無機試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方式為:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( )

0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He 4 9mL 0.2mol H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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同步練習(xí)冊答案