20．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；
B．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故B不選；
C．Ca2+、SO42-結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的性質及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（　�。�
A．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
B．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
C．煤的氣化與液化都是化學變化
D．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如圖所示：

已知：GeO2難溶于水和稀鹽酸，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，可與強堿溶液生成鍺酸鹽，也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸點是83.1℃）．
（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是為了提高含鍺化合物的浸出率，操作“X”的名稱為蒸餾，該操作除了鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol•L-1時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀．
（4）GeO2產品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品w g，測得其中氧原子的物質的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質的量為$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好．圖是以煤為原料生產聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應，反應②加聚反應．
（2）寫出結構簡式：PVC，CH2C═CH-CN．
（3）寫出AD的化學方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結構簡式CH2═CHCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．取用金屬鈉、鉀時，未用完的鈉、鉀應放回原瓶
D．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數(shù)會導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質 		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高
價態(tài)		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低
價態(tài)		-2--2--4-3-1--3-4
（1）以上10種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2與EC2反應：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外電子排布圖是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是氮（填元素名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
B．NH3$→_{加熱}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
C．Fe$→_{加熱}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
B．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
D．至少存在5種離子

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