Question

12．如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低 價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②B₂C₂與EC₂反應(yīng)：2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂．
（3）A元素原子核外電子排布圖是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是氮（填元素名稱）．

Answer 1

分析 由A、C的化合價(jià)可知，C只有負(fù)價(jià)，則C為O，A為S，由化合價(jià)及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F(xiàn)為P、I為N，G為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由A、C的化合價(jià)可知，C只有負(fù)價(jià)，則C為O，A為S，由化合價(jià)及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F(xiàn)為P、I為N，G為Cl，
（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是O，故答案為：O；
（2）①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②B₂C₂與EC₂反應(yīng)為2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂，故答案為：2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂；
（3）S原子的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²；
（4）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，C和I相比較，非金屬性較弱的是氮，故答案為：氮．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)及原子半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子排布的應(yīng)用，題目難度不大．