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常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：

A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

C

解析試題分析：由圖像分析知加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，說明二者不都是強電解質，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應，此時為強堿弱酸鹽，溶液應呈堿性，與圖像不符，所以酸應為強酸，堿為弱堿。A、B正確；C、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根據電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式結合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正確，答案選C。
考點：考查圖像分析能力，酸堿混合液中守恒規(guī)律的應用，水的電離程度的比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是

A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是         (　　)

A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是                  (　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是       (　　)

A．α1<α2<α3 B．α1＝α2>α3 C．α1>α2>α3 D．無法判斷 

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