通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致被提純物質(zhì)被消耗，不符合除雜原則；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；碳酸鈉溶液也能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，也不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的除雜、提純及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意明確物質(zhì)的分離、提純和除雜原則及選用試劑方法，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線(xiàn)．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時(shí)溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
A、鹽酸和氫氧化鈉
B、次氯酸和氫氧化鉀
C、硫酸和氫氧化鈉
D、硝酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：
（1）用氫氟酸雕刻玻璃：
 
；
（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
 
；
（4）鋁熱反應(yīng)煉鐵（用四氧化三鐵）：
 
；
（5）把二氧化硫通入溴水中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出丙烯酸下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 

（2）與小蘇打溶液反應(yīng)：
 

（3）在濃硫酸存在下與甲醇加熱：
 

（4）在催化劑存在下發(fā)生加聚反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體：BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是
 
硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0.5  mol/L，并放熱Q kJ．
①5min內(nèi) v（O2）=
 
．
②該條件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
 
．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
 
-
2
，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成．加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色，Z是常見(jiàn)液體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件均已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式為
 
．
（2）G的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D，發(fā)生反應(yīng)：CO+2D
加熱
△
CH3OH，
甲醇發(fā)生量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)t1到t2時(shí)間段內(nèi)500℃的平均反應(yīng)速率大于300℃的平均反應(yīng)速率
B．在500℃條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，D的平均反應(yīng)速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則D的濃度減小
D．由圖象說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②若nA=1.6mol，300℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”），該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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