寫出丙烯酸下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 

（2）與小蘇打溶液反應(yīng)：
 

（3）在濃硫酸存在下與甲醇加熱：
 

（4）在催化劑存在下發(fā)生加聚反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）丙烯酸中含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉和水；
（2）丙烯酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成丙烯酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）丙烯酸與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯和水；
（4）丙烯酸能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）丙烯酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成丙烯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O，
故答案為：CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O；
（2）丙烯酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑；
（3）甲醇中含有-OH，CH2=CHCOOH分子中含有-COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，該反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O，
故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O；
（4）丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能夠 發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOH
催化劑
，
故答案為：nCH2=CHCOOH
催化劑
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.4g，若將它與50g水完全反應(yīng)，可收集氣體1.12L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）氧化鈉的質(zhì)量
 

（2）測(cè)得反應(yīng)后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、NH4+、HCO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、CO32-
C、Fe3+、H+、CO32-
D、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有九種短周期元素a～i，它們的相關(guān)信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常
見
化
合
價(jià)		 最高
正價(jià)		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低
負(fù)價(jià)		 -4 -2 -4 -3
Ⅰ根據(jù)對(duì)上述元素的推斷，回答下列問題：
（1）元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）a、d、e、g四種元素組成的一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：3：1：2，則該化合物的名稱為
 
；
（3）元素i的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
；
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b和元素h兩者的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出b的氫氧化物與f的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ下表中的物質(zhì)均由a～i元素中的一種或兩種組成，其中乙、丙、戊、庚是單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，戊、己、庚三種粒子的電子數(shù)相同．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題
（5）寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：甲
 
、辛
 
、壬
 
；
（6）丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（7）A是一種陰離子，它與戊含有相同的電子數(shù)，A的電子式為
 
；
（8）甲和空氣可構(gòu)成燃料電池，在堿性介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣，生成二氧化碳的量均保持不變的組合是（　�。�
①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時(shí)，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO2和O2的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計(jì)算2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO2的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）若用過(guò)量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO2，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO2的體積要多．請(qǐng)你對(duì)氣體的組成提出合理猜想，并說(shuō)明驗(yàn)證的方法．
①猜想：
 
；
②驗(yàn)證方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
 
．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以是
 
．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）．

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