4．在平衡體系2NO+O2?2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O（　　）
A．只存在于O2中B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2

分析 可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中一氧化氮和二氧化氮中都會含有18O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入由18O組成的氧氣，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O會進(jìn)入NO、NO2中，所以反應(yīng)體系中，NO、O2、NO2中都會含有18O，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大，注意明確可逆反應(yīng)概念及特點(diǎn)，明確題中可逆反應(yīng)中通入由18O組成的氧氣后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)都會含有18O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K+．
（5）請寫出步②④⑥所發(fā)生的離子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品中的鈣、氟指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯和二甲苯互為同系物B．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．H2和D2互為同位素D．石墨和金剛石互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取0.10mol•L-1的鹽酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸
B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸
C．滴定實(shí)驗(yàn)可用紫色石蕊試液做指示劑
D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某溫度下，純水中的c（H +）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH -）=5.0×10-7mol/L．相同條件下，測得①NaHCO3（aq）   ②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞①＞③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將體積均為aL的甲、乙溶液混合，設(shè)所得溶液體積為2aL．
（1）甲為0.2mol/LH2SO4溶液，乙為0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲為0.2mol/LCH3COOH溶液，乙為0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲為0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙為0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L．取該溶液20mL，加入3.2g Cu粉，加熱使他們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標(biāo)況下體積是多少？

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