在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min
A
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷,反應(yīng)進(jìn)行到3min’時(shí),NO的濃度不再發(fā)生變化,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以答案選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)２NO2  N2O4在一定體積中達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 3C(氣)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A . 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolB      B  A的轉(zhuǎn)化率不變的狀態(tài)
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態(tài)             D .體系壓強(qiáng)不變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是       ＿（填序號(hào)）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
_

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)
C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了

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