下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行
A
如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理。B反應(yīng)前后體積，改變壓強(qiáng)平衡不移動，顏色加深是因為溶劑減小，NO2的濃度增大引起的。催化劑能改變活化能，但不能影響平衡狀態(tài)。合成氨是放熱反應(yīng)，低溫才能有利于向生成氨氣的方向進(jìn)行，所以只有選項A是符合是的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮氣表示的反應(yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案