請(qǐng)完成下列填空：

（1） 當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí)，原子總數(shù)之比為       ，質(zhì)量之比為       。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是                         。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為             ；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為                 。

（1）３：４       ４：５       

（2）１０ａ／ｂmol/L                        

（3）0.2mol    11.2g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無影響
無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）B中選用的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙
；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
2n mol-1
2n mol-1
；
（2）當(dāng)SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，質(zhì)量之比為
4：5
4：5
；
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
；
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
5
5
mol，電子數(shù)為
5
5
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
n
n
mol-1．
（2）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，分子質(zhì)量之比為
4：5
4：5
．
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L
．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．
（5）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol，電子數(shù)為
5
5
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某液態(tài)有機(jī)物X（分子式為 C2H6O2）的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)準(zhǔn)備按下列程序進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列填空．己知：①一個(gè)碳上連兩個(gè)究基的物質(zhì)（精英家教網(wǎng)） 不穩(wěn)定； ②分子中不存在過氧鍵 （-O-O-）．
（1）根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測 X 的可能結(jié)構(gòu)為
 
、
 
、
 
（橫線可不填滿）
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明 X 的結(jié)構(gòu) （ 表格可不填滿 ）
實(shí)驗(yàn)原理 預(yù)期生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式 取6.2gX與足量鈉反應(yīng)，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)
 
 
 
 
 
 
 
 
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖：
 

精英家教網(wǎng)
要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示
②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△”表示．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案