9．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．該組離子可能是（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合信息可知與酸反應(yīng)生成氣體、與堿反應(yīng)生成沉淀的來(lái)解答．

解答 解：A．Cu2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且H+、HCO3-反應(yīng)生成氣體，Ba2+、OH-、HCO3-反應(yīng)生成沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且H+、Fe2+、NO3-反應(yīng)生成NO氣體，F(xiàn)e2+、OH-反應(yīng)生成沉淀，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但不能與酸反應(yīng)生成氣體，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富，僅次于鐵
D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來(lái)制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在由氧化銅和氧化鐵組成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L-1的稀鹽酸溶液50mL，固體恰好完全溶解；若將原混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．（2a-3.2）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鈉的密度為0.97g•cm-3，水的密度為1g•cm-3．將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中，鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球．某同學(xué)觀察到閃亮小球與水面的相對(duì)位置為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C-H鍵
B．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(xiàn)（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過(guò)濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液  D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO      B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B．二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氨氣
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)  3A（g）+Q（g）?2R（g）+2S（g）  達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，下列敘述正確的是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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