Question

1．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液  D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO      B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O．

Answer 1

分析 含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，結(jié)合制備流程可知，加試劑a為H₂O₂溶液將亞鐵離子氧化，且不引入新雜質(zhì)，再結(jié)合表格中離子沉淀時的pH可知，利用CuO或Cu（OH）₂促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到的沉淀為Fe（OH）₃，溶液Ⅲ為CuCl₂溶液，再濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuCl₂•2H₂O，以此來解答．

解答 解：含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，結(jié)合制備流程可知，加試劑a為H₂O₂溶液將亞鐵離子氧化，且不引入新雜質(zhì)，再結(jié)合表格中離子沉淀時的pH可知，利用CuO或Cu（OH）₂促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到的沉淀為Fe（OH）₃，溶液Ⅲ為CuCl₂溶液，再濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuCl₂•2H₂O，
（1）選項中的物質(zhì)均可氧化亞鐵離子，但只有C氧化時不引入新雜質(zhì)，則試劑a為C（H₂O₂溶液），目的是將Fe²⁺氧化，
故答案為：C；將Fe²⁺氧化；                    
（3）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，B不能促進(jìn)水解生成沉淀，D可與銅離子反應(yīng)生成沉淀，只有AC與氫離子反應(yīng)使水解平衡正向移動生成沉淀，
故答案為：AC；
（4）因加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O，故答案為：不能；加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握制備實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格中pH與水解平衡移動的應(yīng)用，題目難度不大．