1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B．x值等于3
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min）

分析 根據(jù)三段式：
                        A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，依據(jù)計(jì)算結(jié)果計(jì)算分析選項(xiàng)．

解答 解：A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，
A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)計(jì)算可知x=4，故B錯(cuò)誤；
C、A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2}{1}$×100%=20%，故C正確；
D、B的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.8mol÷10L}{2min}$=0.04mol/（L•min），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑②（填編號(hào)）．
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH    b．NH3•H2O    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3    e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解．
（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請(qǐng)寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞pB．A 的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1．將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為 p2．則 p1 和 p2 的關(guān)系為（　�。�
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．容量瓶標(biāo)有容積、溫度 和刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D．苯在50-60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時(shí)爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學(xué)興趣小組希望能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時(shí)，反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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