Question

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br₂、I₂均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O．
（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時(shí)爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN₂轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN₃中氮元素被還原
C．N₂既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學(xué)興趣小組希望能較長時(shí)間觀察到白色絮狀 Fe（OH）₂的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時(shí)，反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O物質(zhì)中，根據(jù)還原性的強(qiáng)弱確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；
（2）10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，只有N元素的化合價(jià)變化，由N元素的化合價(jià)降低可知，2molKNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答；
（II）（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)氫氧化鈉首先中和過量的酸，然后與亞鐵離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵； （2）亞鐵離子具有還原性，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，是為了排出裝置中的空氣；
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃；4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時(shí)，是碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）在Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O物質(zhì)中，KBrO₂中溴處于高價(jià)態(tài)，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O，故答案為：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O；
（2）A．由反應(yīng)可知，2molKNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N₂轉(zhuǎn)移10 mol電子，所以每生成8molN₂轉(zhuǎn)移5mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃中N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．只有N元素的化合價(jià)變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中10molNaN₃是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO₃是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，故D正確；
故選D；
（II）（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)氫氧化鈉首先中和過量的酸，然后與亞鐵離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，是為了排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化，故答案為：排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化；
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃，故答案為：4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃
；
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時(shí)，是碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故答案為：Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．