在A2＋3B2 = 2C的反應中，經(jīng)過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒

 

C

【解析】

試題分析：由V(B2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B2)＝0.3 mol/(L·S)，根據(jù)V=△C/△t得V(C)=0.6mol/L/t=0.3 mol/(L·S)，所以t=2s，答案選C。

考點：考查有關反應速率的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。以下對鉈的單質及其化合物的性質推斷中，不正確的是（ ）

A、鉈是易導電的銀白色金屬    B、鉈能生成+3價的離子

C、Tl3+的氧化能力比Al3+強 D、氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某�；瘜W研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。

【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢？

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

探究①A.

B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

a.溶液pH＝8

b.

i.

ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O

探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水顏色變淺

iii.

【實驗結論】探究① 探究② 。

根據(jù)探究①和探究②的結論，Na2S2O3和Na2SO4化學性質 。

【問題討論】

（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由： 。

（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設計的方案是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）

A．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．

B．

C．

D．

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

甲電極上的電極反應為：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt電極上的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質量數(shù)為191,則其核內的中子數(shù)與質子數(shù)之差是

A．77 B．114 C．37 D．268

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 

（1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3 反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為

A． 大于45．3% B． 小于45．3% C． 等于45．3% D． 無法確定

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）

A．M接負極，N接正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH

B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案