【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是：

A．氯氣 B．二氧化碳 C．碘化鉀 D．醋酸鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯氣溶于水生成乙酸和次氯酸，抑制水的電離，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的電離，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C、碘化鉀是強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離，C錯誤；D、醋酸鈉溶于水醋酸根水解，促進水的電離，醋酸鈉是電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當x-y=10時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_______。

（3）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出：A的化學式_______（寫一種）；D的化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2

C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強、同體積的CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D. 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳　

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物　

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

① MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）

② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是

A. 11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×1022

C. 標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出鋅錳干電池的電極反應方程式，堿性鋅錳干電池的總反應：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
負極：正極： ．

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