【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數為_____________。
(2)Na的原子結構示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。
① MgO的熔點比BeO的熔點________(填“高”或“低”)
② 月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
【答案】(1)1 (2);
(3)① 高 ② 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;原子晶體 ③ NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950
【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數,因此該核素的原子核內中子數=3-2=1。
(2)原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字表示該層的電子數。由于鈉的原子序數是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結構示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為。
(3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能有關系。晶格能越大,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數越多離子鍵越強,晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點高于氧化鋇的熔點。
②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應,而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應,因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體屬于原子晶體。
③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學式為NaCl、NaClO、Na2CO3。
(4)根據反應的方程式可知
3H2 + N2 = 2NH3
6kg 28kg 34kg
6000kg 28000kg 34000kg
因此氮氣不足,則實際生成的氨氣的物質的量為×2,根據氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質量為×2×79g/mol=3950000g=3950kg。
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【題目】將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應,得到標準狀況下NO氣2.24 L,向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應,最后生成的沉淀的質量是
A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g
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【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是
① 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
③ 明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質
④ 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
A. ①和③ B. ②和③ C. ③和④ D. ②和④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.某原子K層上只有1個電子
B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍
D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學反應的是
A. 用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火
B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質
C. 向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精
D. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱
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