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對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(P₂＜P₁)	溫度對反應的影響	恒溫恒容時，向平衡中增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

A 錯，增大壓強，平衡右移，NH₃的體積分數(shù)應該增大
B 錯升高溫度平衡左移，N₂的轉化率降低
C對增加N₂正反應速率突然增大，逆反應速率逐漸增大
D錯，有無催化劑標反了，用催化劑，反應快，到平衡時用時短

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y

2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據(jù)

C．升高溫度時

增大，

減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡的本質是（）。

A．逆反應停止進行

B．反應物與生成物的濃度相等

C．正反應與逆反應停止進行

D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發(fā)進行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A（g）+ n B（g）