(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。
3X+Y=2Z         0.05mol.L-1.min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達(dá)到平衡后。測(cè)得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應(yīng)熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
A．達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2＜P1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)△H>0[
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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