Question

甲同學設計了如圖所示的原電池，請你對該裝置進行評價：
（1）要使該電池正常工作，你認為電解液溶液是否正確：

 

A．正確B．錯誤，應將兩個電解液互換
（2）如果不換電極且能正常工作，你認為電子通過導線的轉(zhuǎn)移方向是：

 

A．由鋅到銅  B．由銅到鋅
（3）鹽橋中的電解質(zhì)為氯化鉀，則鉀離子的移動方向是：

 

A．向左燒杯移動B．向右燒杯移動
（4）寫出銅電極發(fā)生的電極反應式：

 

．

Answer 1

分析：（1）鋅電極應處于硫酸鋅溶液中，銅電極應處于硫酸銅溶液中；
（2）原電池工作時，鋅為負極，銅為正極；
（3）鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
（4）銅電極為正極，發(fā)生還原反應．

解答：解：（1）鋅電極應處于硫酸鋅溶液中，銅電極應處于硫酸銅溶液中，如互換，則鋅置換出銅，在鋅表面生成一層銅，則原電池不能工作，故答案為：A；
（2）原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，則電子由鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故答案為：A；
（3）鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以陽離子向右燒杯移動，故答案為：B；
（4）銅電極為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．