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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強

B. 單核離子的半徑：Y2+＞X+

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，結合物質的性質和元素周期律解答。

W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，則

A．W為O、Z為S元素，由于O對應的氫化物水分子間可形成氫鍵，其沸點較高，則水分子的沸點較高，故A錯誤；

B．Na+、Mg2+離子含有的電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+＞Mg2+，故B錯誤；

C．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則Br元素的最高價氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C錯誤；

D．N為Ge元素，Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近，Ce的單質可作半導體材料，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法正確的是（　　）

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是

A. 放電時：PbO2做負極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經一系列反應可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

（3）反應⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質的是_________（填編號，下同），屬于非電解質的是__________。

（2）畫出氟離子的結構示意圖________________；用于制造光導纖維的物質的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉移的方向和數目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉移的電子數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

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