【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(NaOH)=6a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol

D. 某溫度下,若反應(yīng)后=6,則溶液中

【答案】A

【解析】

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計(jì)算;B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少;C.由Cl原子守恒可以知道:2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3);由鈉離子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH);D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-),據(jù)此計(jì)算判斷。

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5a mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3a mol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: 3a mol≤n≤5a mol,A正確B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯(cuò)誤;C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C錯(cuò)誤;D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5× n(ClO3-)+1=1×6,計(jì)算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)W>Z,是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)

B. 單核離子的半徑:Y2+>X+

C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgH=﹣115.6kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變?cè)龃?/span>

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D. 斷裂H2O(g)1molH-O鍵比斷裂HCl(g)1molH-Cl鍵所需能量高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:

已知:①A中官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上。

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)E的名稱是__________,G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3:3:2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的漂白性。

通入Cl2 后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③C裝置的作用是 ,若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

2)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的氧化性。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+lgK=-4.88

C. 0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 0.1mol/LHCOOH溶液與0.1mol/LHCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,在一定量0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A. a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3水解,離子方程式為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c~d段,溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:

(1)“酸溶時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。

(2)①還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___________;

FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。

(3)①沉淀時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);

②寫出加入NH4HCO3生成沉淀的化學(xué)方程式:___________________

③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_________________

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe 2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

①向?yàn)V液中加入___________使其充分反應(yīng);②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)3.2≤pH<5.9,使___________沉淀完全;③過(guò)濾;④向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______,使Zn2+沉淀完全,⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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