【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則下列敘述正確的是

A. 有機(jī)物A的分子式為C10H11O4Cl

B. 有機(jī)物A能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH

【答案】A

【解析】根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，就可以計(jì)算出A的分子式為C10H11O4Cl，A正確；該有機(jī)物不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與-OH相連的碳的鄰碳原子上無(wú)氫原子，在濃硫酸的作用下，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤； 酚羥基消耗1molNaOH，1mol酚酯消耗2molNaOH，1 mol氯原子發(fā)生水解，消耗1molNaOH，該有機(jī)物共消耗NaOH4mol；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說(shuō)明有Fe2+生成

B. 實(shí)驗(yàn)ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+

C. 實(shí)驗(yàn)ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 實(shí)驗(yàn)ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CCl4層溶液顏色無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液，現(xiàn)象是_________；反應(yīng)的方程式為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng)，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（3）800℃時(shí)，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（5）可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件，則改變的條件是_________。

（6）生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. 從Y進(jìn)氣收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B.溶液是電中性的，膠體是帶電的

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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