Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z．下列說法正確的是（　　）

• A、四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
• B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
• C、Z氣體通入BaCl₂溶液中無現(xiàn)象，再滴入FeCl₃溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
• D、X的水溶液和Y的水溶液一種呈酸性另一種呈堿性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族，B、D也同主族，則B處于第二周期、D處于第三周期，A、B在不同周期，則A只能處于第一周期，故A為H元素，四元素最外層電子數(shù)之和為14，故B、D最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，故B為O元素、D為S元素，可推知C為Na．X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z，則X、Y分別為NaHSO₃、NaHSO₄中的一種，Z為SO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族，B、D也同主族，則B處于第二周期、D處于第三周期，A、B在不同周期，則A只能處于第一周期，故A為H元素，四元素最外層電子數(shù)之和為14，故B、D最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，故B為O元素、D為S元素，可推知C為Na．X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z，則X、Y分別為NaHSO₃、NaHSO₄中的一種，Z為SO₂，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．氫元素與O元素形成水或過氧化氫，與S元素形成硫化氫，水（或過氧化氫）、硫化氫均屬于分子晶體，而與Na元素形成的NaH屬于離子晶體，故B錯誤；
C．二氧化硫不能與BaCl₂溶液反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，再滴入FeCl₃溶液，鐵離子將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．NaHSO₃、NaHSO₄的水溶液均為酸性，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素化合物推斷、晶體類型、元素化合物性質(zhì)、微粒半徑比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等．