Question

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
• B、W的氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氣態(tài)氫化物的沸點低
• C、WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
• D、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，則W位于第IVA族、X位于第VIA族，
Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，最外層電子數(shù)不超過8個且為整數(shù)，則Y內(nèi)層電子數(shù)為10，其最外層電子數(shù)是4，為Si元素；
W和Y屬于同一主族且為短周期元素，所以W是C元素；
X位于第VIA族且原子序數(shù)大于C而小于Si，所以為O元素；
X和Z位于同一主族且為短周期元素，所以Z為S元素；
A．共價化合物中中心原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8時其分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
B．W的氫化物是CH₄、Y的氫化物是SiH₄，分子晶體中氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
C．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；
D．電子層數(shù)越多的原子其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，則W位于第IVA族、X位于第VIA族，
Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，最外層電子數(shù)不超過8個且為整數(shù)，則Y內(nèi)層電子數(shù)為10，其最外層電子數(shù)是4，為Si元素；
W和Y屬于同一主族且為短周期元素，所以W是C元素；
X位于第VIA族且原子序數(shù)大于C而小于Si，所以為O元素；
X和Z位于同一主族且為短周期元素，所以Z為S元素；
A．CO₂分子中C原子最外層電子數(shù)+其化合價的絕對值=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．W的氫化物是CH₄、Y的氫化物是SiH₄，分子晶體中氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，這兩種氫化物中都不含氫鍵，甲烷的相對分子質(zhì)量小于硅烷，所以W的氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氣態(tài)氫化物的沸點低，故B正確；
C．CO₂是以極性鍵結(jié)合，為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，所以為非極性分子，故C正確；
D．電子層數(shù)越多的原子其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、推斷、運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，知道8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響、分子空間構(gòu)型的判斷，這些都是常考查點．