Question

可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

• A、T₁＞T₂，Q＞0
• B、T₁＜T₂，Q＞0
• C、p₁＞p₂，a+b=c+d
• D、p₁＜p₂，b=c+d

Answer 1

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T₂＞T₁；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁；
根據(jù)溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答該題；

解答：解：當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應，即Q＜0；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁；
增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質(zhì)的百分含量隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵．