Question

將4.6g金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到100mL溶液．求：
（1）標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少mL？
（2）所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量、生成NaOH的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的濃度．

解答：解：4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，則：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol，
（1）生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氫氣的體積為2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是2mol/L．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式進行的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應是關鍵．