將4.6g金屬鈉投入一定量的水中，待反應(yīng)完畢后，得到100mL溶液．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣多少mL？
（2）所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少？
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量、生成NaOH的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度．
解答：解：4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為
4.6g
23g/mol
=0.2mol，則：
   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H2）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H2）=0.1mol，
（1）生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氫氣的體積為2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過(guò)程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式是（    ）

A. a=b    B. ab   C. ab     D. 無(wú)法判斷

 

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