將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
分析：鈉投入到水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g       80g   2g
4.6g   m（NaOH） m（H2）
m（NaOH）=
4.6g×80g
46g
=8.0g，
m（H2）=
4.6g×2g
46g
=0.2g，
則w（NaOH）=
8.0g
(4.6g+95.4g-0.2g)
×100%=8.02%＞8%，
故選D．
點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意溶液的總質(zhì)量的變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入一定量的水中，待反應(yīng)完畢后，得到100mL溶液．求：
（1）標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少mL？
（2）所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式是（    ）

A. a=b    B. ab   C. ab     D. 無法判斷

 

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