20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量小于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

分析 A、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；
D、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，B為固體，則平衡不動．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故C正確；
D、B可以是氣體或是非氣體，保持體積不變，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動，也可能逆向進行，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列四種物質(zhì)：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸鈉   D．檸檬黃
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空：
①可直接進入人體血液補充能量的是B；
②有阻止多種細(xì)菌生長的功能的抗生素類藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是A （填字母，下同）；
A．氮氣（N2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B；
A．推廣使用無鉛省油可減少鉛污染
B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2molAg
C．對甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用你學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變．已知起始時V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
C．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
D．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

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