15．利用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

分析 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，結(jié)合原子守恒分析．

解答 解：A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故A正確；
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O反應(yīng)中，K元素不守恒，故B錯(cuò)誤；
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故C正確；
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于原子守恒和電子守恒的應(yīng)用的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　　）
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合pH=7
B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＜7
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＞7
D．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為0.005mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有七種物質(zhì)：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al2O3；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，測(cè)得c（Na+）=0.6mol•L-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量各是多少？

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