9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又一定有沉淀生成是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中　   ②少量電石投入過(guò)量碳酸氫鈉溶液中
③過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液中 ④碳酸鈉投入明礬溶液中．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
 ②電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣和碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
③過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉過(guò)量，與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
 ④碳酸鈉投入明礬溶液中，發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳．

解答 解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正確；
 ②少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液 發(fā)生反應(yīng)；CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，故正確；
③過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉過(guò)量，與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不一定有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
 ④碳酸鈉投入明礬溶液中，發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，要求掌握這些化合物的一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式，并理解為什么會(huì)發(fā)生，從而運(yùn)用這些反應(yīng)解相關(guān)的問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)XYZ
ANaOHNaAlO2Al（OH）3
BMgCCO
CNaOHNaHCO3Na2CO3
DFeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)
/mol-3•L3		5×10421.9×10-5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5 mol3•L-3
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v正＞v逆
D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（S）=CuSO4（S）+5H2O（l）△H=Q1kJ•mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)模型的是（　�。�
A．德謨克利特B．道爾頓C．湯姆生D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率（v1）大于反應(yīng)②的速率（v2）則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C（填寫正確選項(xiàng)的字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．霧霾對(duì)人類健康造成危害．下列做法會(huì)導(dǎo)致霧霾加劇的是（　�。�
A．給道路灑水，抑制揚(yáng)塵B．提倡市民開(kāi)私家車出行
C．對(duì)裸露土地開(kāi)展植樹(shù)綠化D．對(duì)建筑工地、燒烤等加強(qiáng)管理

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