20．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

分析 A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；
B．生石灰是氧化鈣，與水混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
D．硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的純凈物．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故A正確；
B．生石灰與水混合的過程氧化鈣與水混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4•5H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、物質(zhì)分類、物質(zhì)組成分析判斷，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水是方法收集氯氣
D．工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移動(dòng)，試計(jì)算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．求32g氧原子的物質(zhì)的量是多少？[M（O）=16g•mol-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知，常溫常壓下，過氧化鈉（N2O2）是一種固體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的N2O2和O2中相同的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)中所含的氧原子數(shù)B．兩種物質(zhì)中所含的氧分子數(shù)
C．兩種物質(zhì)的體積D．兩種物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又一定有沉淀生成是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中　   ②少量電石投入過量碳酸氫鈉溶液中
③過氧化鈉投入AlCl3溶液中 ④碳酸鈉投入明礬溶液中．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案