【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.H2S+O2→SO2

B.SO2+H2O→H2SO3

C.S+O2→SO3

D.SO3+H2O→H2SO4

【答案】C

【解析】

A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)不滿足題意；

B．常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項(xiàng)不滿足題意；

C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)滿足題意；

D．SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)不滿足題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A. a～d溶液的pH：a<b<c<d

B. a～d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d

C. b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH-)相等

D. c處溶液和d處溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行 Ⅰ．干燥H2 ， 可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號(hào)）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行和操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)

D. 放電過程中，M電極反應(yīng)為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為 ．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應(yīng)Ⅰ“堿溶”時(shí)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

（1）反應(yīng)Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應(yīng)Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應(yīng)式為________________。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動(dòng)性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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