Question

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、A、B、C的濃度相等
• B、容器中壓強(qiáng)不再變化
• C、單位時(shí)間消耗nmol A，同時(shí)生成2n mol C
• D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．當(dāng)A、B、C的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．如果反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，則說(shuō)明各組分濃度不再變化，必定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間消耗n mol A，同時(shí)生成2n molC，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系．